Question

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放出熱�?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 甲烷的燃燒熱對(duì)應(yīng)H2O(l) ，故A錯(cuò)誤；B. 醋酸電離吸熱，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH>－57.3 kJmol-1，故B錯(cuò)誤；C. 一定條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出熱量19.3kJ時(shí)，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其熱化學(xué)方程式中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<－38.6 kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D. 由已知條件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放出熱�?41.6kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1，故D正確。故選D。