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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列儀器有零刻度線的是:①溫度計 ②量筒 ③燒杯 ④天平

A.①②B.①④C.③④D.②③

【答案】B

【解析】

①溫度計有0刻度；

②量筒沒有0刻度；

③燒杯沒有0刻度；

④托盤天平有0刻度，使用前須先調0；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．
注射器1中抽取了100 mL CO2 ， U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末．實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力）
（1）U形管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是．
（2）U形管中可觀察到的反應現象是．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是．
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是．
（6）本實驗結束后固體產物板結，難以從U型管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇（填字母）．當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（）
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，其離子的原子結構示意圖為______________。

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是________________。

（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物__________________；⑨的最高價氧化物對應的水化物_______________________；

（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式) ：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產物。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：___________。

（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。

（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。

（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據__________現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發生反應的離子方程式為：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）已知T℃，KW=1×10﹣13 ，則T℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b= ．
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：①若x+y=14，則 =（填數據）；
②若x+y=13，則 =（填數據）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為
（填表達式）．