【題目】電動(dòng)公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)Fe/FeS極是負(fù)極
B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe+S2--2e-=FeS
D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液
【答案】C
【解析】放電時(shí)為原電池，根據(jù)圖示電子流向可知，電子由負(fù)極流向正極，因此Fe/FeS極是正極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，Fe/FeS極是正極，鋰/鋁合金為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰比鋁活潑，所以：Li-e-=Li+B錯(cuò)誤；充電時(shí)，為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，Fe+S2--2e-=FeS，C正確；LiOH在醇溶液中不能發(fā)生電離產(chǎn)生鋰離子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能構(gòu)成閉合回路，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )
A. N2 的電子式：
B. NH4Cl 的電子式：
C. HClO 的電子式：
D. CO2 的電子式：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時(shí)
反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol
(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(2)對(duì)于反應(yīng)①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷
①壓強(qiáng)P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)
②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)
③反應(yīng)速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)
(3)對(duì)于反應(yīng)②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是______。
A.若該反應(yīng)在恒容，絕熱的容器中進(jìn)行，當(dāng)容器中壓強(qiáng)保持不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動(dòng)
C.恒溫恒容條件下，若改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化
D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當(dāng)X=2或1/2時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變。
(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖2所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號(hào))。
(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃HNO3 ⑧濃H2SO4
A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
試回答下列問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2 ， 則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ． 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于生物體主要化學(xué)成分的敘述，不正確的是 ( )
A. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目、排序等有關(guān)
B. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一
C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質(zhì)
D. 動(dòng)物乳汁中的乳糖和植物細(xì)胞中的纖維素都屬于多糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)（開始時(shí)試管中液面和試管外液面等高）． 
（1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
（2）甲圖電極反應(yīng)式是：正極 ， 負(fù)極 ．
（3）乙圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。
（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。
（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型是__________。
（4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。
（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
（6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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