Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10﹣14	α	1×10﹣12

試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2 ， 則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ． 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大
（2）1000：1
（3）9：11； c （Na+）＞c （SO42﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣）
【解析】（1）根據水的電離過程為吸熱反應判斷；（2）根據硫酸鈉的化學式組成判斷c（Na+）：c（SO42﹣ ），根據常溫下氫離子濃度計算c（Na+）：c（OH﹣）；（3）混合液的pH=2，酸過量，根據c（H+）= 計算，根據反應后溶液的組成分析各種離子的濃度大小．

解：（1）水是弱電解質，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，

所以答案是：＞；升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大；（2）硫酸鈉溶液中一定滿足c（Na+）：c（SO42﹣ ）=2：1；硫酸鈉溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4 molL﹣1=10﹣3稀釋后c（Na+）= =10﹣4 molL﹣1，溶液呈中性，c（OH﹣）=1×10﹣7 molL﹣1，c（Na+）：c（OH﹣）=1×10﹣4 molL﹣1：1×10﹣7 molL﹣1=1000：1，

所以答案是：1000：1；（3）混合液的pH=2，酸過量，c（H+）= = =0.01，

解之得： =9：11，

c（Na+）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L

c（SO42﹣）=0.05×11/20=0.0275mol/L

c（H+）=0.01mol/L

硫酸過量溶液顯酸性，c 則（H+）＞c （OH﹣），

故溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c （Na+）＞c （SO42﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣），

所以答案是：9：11；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．