【題目】如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗（開始時試管中液面和試管外液面等高）． 
（1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
（2）甲圖電極反應式是：正極 ， 負極 ．
（3）乙圖中發生反應的離子方程式是 ．
【答案】
（1）乙
（2）O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； Fe﹣2e﹣═Fe2+
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解析】解：從兩圖中液面的高度可以看出，甲圖試管內液面上升，說明氣體體積減小，氧氣被吸收，發生吸氧腐蝕，乙圖試管內液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發生析氫腐蝕，（1）由以上分析可知乙發生析氫腐蝕，溶液呈酸性，所以答案是：乙；（2）甲發生吸氧腐蝕，正極發生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，負極發生氧化反應，電極方程式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，
所以答案是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）乙發生析氫腐蝕，鐵被氧化，同時生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。
(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。
(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。
(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。
I.屬于芳香族化合物
II.能發生銀鏡反應
III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3
(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物
的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電動公交車替代燃油公交車是節能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發的車載電池。有關該電池的說法正確的是
A. 放電時Fe/FeS極是負極
B. 放電時負極反應式為：Al-3e-=Al3+
C. 充電時陽極反應式為：Fe+S2--2e-=FeS
D. 左邊電解質可以是LiOH的醇溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數K1=1×106
回答下列問題：
（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。
（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。
（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。
（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。
（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數K2=_________。
（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物；
②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質；
③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5 mol H2；
④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：
(1)根據以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是________。
A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基
C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團
(2)有機物A的結構簡式為__________________________。
(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。
(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。
(5) 寫出A與乙酸發生酯化反應的化學方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（3）合成高聚物 
其單體的結構簡式；
（4）
的名稱（系統命名法） ．
（5）甲烷具有型的空間結構，而乙炔則具有型空間結構．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯色；蛋白質與濃硝酸共熱會變色；淀粉遇碘則顯色．這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物
（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有________。
（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。
該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：
①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入________（試劑和現象），證明該固體為Fe。
②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。
為證實結論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續實驗________（操作和現象），進一步證實了乙同學的推論不正確。
（3）該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。
實驗 | 條件 | 操作及現象 | ||
電壓 | pH | 陽極 | 陰極 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體 | 無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 無氣泡產生，溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色 | 無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色 | 有氣泡產生，無固體附著 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生 | 極少量氣泡產生，1分鐘出現鍍層金屬 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁 | 大量氣泡產生，迅速出現鍍層金屬 |
①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：
陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。
②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：
增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。
（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關 。
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