【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是
A. 陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從E口加入
一課一練一本通系列答案
浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆漿、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、純堿、金屬銅均為電解質D. 鹽酸、氯水、氨水均為混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則該烴的分子式為_______。
（2）某烷烴B 含有16 個共價鍵，則該烴的同分異構體有______種。其一鹵代物只有一種結構，此烴的結構簡式為:____________。用系統法命名為:_______________。
（3）某烷烴 C 的結構簡式為CH3CH2CH (CH3) 2，則該烴的一氯取代物有___種。
（4） 某烴
由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是______ (任寫一種可能的結構簡式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）： 
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全（Al3+的濃度為10-5mol/L），則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________________________。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是________________________________________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化合物中，都有多個官能團：
（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同）________________。
（2）可以看作酚類的是_________________。
（3）可以看作羧酸類的是_________________。
（4）可以看作酯類的是_________________。
（5）可以看作醛類的是_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_________。
(2)現有下列幾種規格的量筒，應選用______（填序號）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)實驗需要以下步驟：
①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。
(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。
A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N、Q 、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是_______________，它的外圍電子的電子排布圖為 _______________________________，P元素屬于_______區元素。
（2）XZ2分子的空間構型是________ ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_________ ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），理由是_____________________。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原是________________________
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為_______________g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數目為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
