【題目】按F、Cl、Br、I順序遞增的是
A. 外圍電子B. 原子半徑C. 電負(fù)性D. 第一電離能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是
A. Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z
C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
D. 若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于 HCl、HBr、HI，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是 ( )
A. 共價(jià)鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價(jià)鍵的鍵能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
（1）已知: 由苯合成錦綸的過程中需生成1，6—己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)，則由苯合成1，6—己二酸的流程中各步反應(yīng)類型為:______、_______、_______、_______。
（2）已知：
(R，R' 為烴基或氫)
苯甲醛和乙醛混合經(jīng)信息中反應(yīng)可以得到C9H8O，其結(jié)構(gòu)簡式為:______；但在此體系中還檢測(cè)出了含四個(gè)碳原子和十一個(gè)碳原子有機(jī)物，寫出含四個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)簡式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是
A. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從E口加入
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:
（1）碳原子的價(jià)電子排布圖：________________，核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。
①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序______________________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_________________________________。
③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。
④分子中的大π鍵可以用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請(qǐng)問該吡啶中的大π鍵表示為______________。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。
①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中，下列說法正確的是__________。
A．每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變 B．分子極性變化
C．原子間成鍵方式改變 D．分子的熔沸點(diǎn)變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體： T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達(dá)式為______________g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)
B．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l
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