【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.每處理lmol NO可以生成2mol A
B.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)
C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化
【答案】A
【解析】
該電解池的總反應(yīng)為：5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，A為H2SO4。
A．根據(jù)總反應(yīng)可知，每處理lmol NO可以生成2mol H2SO4，故A選；
B．SO2失去電子，在陽(yáng)極放電，所以a為陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；
C．陽(yáng)極是SO2失去電子，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，通電后陽(yáng)極附近溶液的pH減小，故C不選；
D．根據(jù)總反應(yīng)可知，理論上將SO2與NO以體積比5∶2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________（填元素符號(hào)）。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化，屬__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。
（3）XZ2分子中含有________個(gè)π鍵。
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____________________________。
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向X溶液中滴加 | X溶液中一定含有 |
B | 向濃度均為0.05mol·L-1的 |
|
C | 向2mL濃度均為0.05mol·L-1的 |
|
D | 向 | 結(jié)合 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(2)用
作該反應(yīng)的催化劑，A、C兩點(diǎn)的能量差是否變化?_____________（填“變化”或“不變”），理由是____________________。
(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol
和3mol
發(fā)生上述反應(yīng)，10min內(nèi)
的物質(zhì)的量變化如下表：
反應(yīng)時(shí)間（min） | 0 | 3 | 5 | 7 | 10 |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0.38 | 0.38 |
①升高溫度，反應(yīng)速率______________（填“增大”或“減小”）。
②上述反應(yīng)在7min時(shí)_______________（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)。
③
min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是 （）
A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定
C. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。
一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說(shuō)亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28 g N2體積為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___，它核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（2）Ni2+可以形成多種配離子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___，與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。
（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，銅的第二電離能更大的原因是___。
（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。
（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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