Question

【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動B. a＜c＋d

C. D的體積分數變大D. A的轉化率變大

Answer 1

【答案】B

【解析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d；A．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故B正確；C．反應平衡逆向進行，總物質的量減小、D的物質的量也減小，D的體積分數變化不能確定，故C錯誤；D．平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故D錯誤；故答案為B。