Question

【題目】（1）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。

（2）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。

①第一電離能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，電負性：S___________P。

②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為___________。

（3）血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用表示 ，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為_______________________________________________________。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。

（4）晶體鋅和鎘都是體心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。

①鎘晶體的配位數(shù)為___________。

②已知鋅晶體的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。

Answer 1

【答案】M 3s1 < > sp3 SO3 10 配位 8

【解析】

（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能層為第3層，符號為M，占據(jù)該能層的電子排布式為3s1。

（2）①S、P位于同一周期，由于P的p軌道半滿比較穩(wěn)定，所以第一電離能P>S；S的非金屬性較強，故電負性P<S。

②據(jù)題給的三硫化四磷分子結(jié)構(gòu)，每個P原子形成三個σ鍵，自身還有一個孤電子對，所以P采取sp3雜化。與PO3－互為等電子體的化合物分子應為SO3，注意是分子，注意原子數(shù)不變。

（3）①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為10個。其中C、N之間形成σ鍵2個，C、C之間形成σ鍵3個，N、Hσ鍵1個，C、H形成的σ鍵有4個。吡咯環(huán)中的大π鍵應是由4個碳原子和1個氮原子形成，所以形成的原子數(shù)為5，參與形成表示為π鍵的應是沒有參與雜化的電子，4個碳原子各提供一個，氮原子提供2個，所以電子數(shù)為6，此π鍵表達為。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過配位鍵相結(jié)合。這一點從題給的血紅素中Fe2+與N的連接方式可以推斷出。

（4）①鎘晶體的晶胞是一個體心立方，選取體心的原子為研究對象，與它距離最近的原子居于8個頂點，所以鎘晶體的配位數(shù)為8。

②體對角線上的鋅原子相切，鋅原子半徑設(shè)為r,晶胞邊長設(shè)為a,則有(4r)2=a2+(a)2=3a2,一個晶胞有2個鋅原子，則有，鋅離子之間最近的核間距是2r,代入計算有：nm。