【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是()
A.該裝置工作時的能量形式只有兩種
B.石墨電極發生反應：Ce4+ + e- = Ce3+
C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由左池向右池遷移
D.由P電極向N電極轉移
電子時，陽極室生成33.2g Ce(SO4)2
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【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_____________________ ;
（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為_________;
（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。
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【題目】氫氣作為新能源，廣泛應用于能源、化學等領域。現階段氫氣主要通過天然氣重整的方式進行工業生產。發生的化學方程式如下：
反應I CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol
反應II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol
副反應 CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol
(1)①若僅發生反應I，為提高CH4的平衡轉化率，宜采用的反應條件為_________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實驗過程中發現CO2的產率遠大于CO的產率，請解釋可能的原因________________。
(2)在實際生產過程中，科學家發現使用Ni作為催化劑(當Ni表面吸附大量碳時，會導致催化劑活性下降)，可加快反應I的反應速率，從而加快整個反應的進行，提高單位時間內H2的產率。
①某恒容體系中，壓強為1.3MPa，水/甲烷的物質的量之比為4，反應相同時間，H2的物質的量隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是__________
A.對反應I而言，KT1>KT2
B.水/甲烷的物質的量之比等于4，大于初始反應的化學計量數之比，有利于促進CH4的轉化，同時也有利于CO轉化為CO2
C.使用Ni做催化劑，可增加活化分子百分數，從而加快反應速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量
D.若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4的平衡轉化率將減小
②在某恒溫體系中，體積為1L，水/甲烷的物質的量之比等于4，投入CH4的量為l mol，若僅發生上述一系列反應，一段時間后，測得CH4的轉化率為a，其中生成CO的選擇性(轉化的CH4中，生成CO的百分含量)為b，CO2的濃度為c mol/L，求此時H2的物質的量濃度為___________，CO的物質的量濃度為______________
(3)現科學家發現，以Ni－CaO為復合催化劑能在一定程度上促進天然氣重整反應的正向進行，使H2體積分數達到95%左右。請從能量利用及平衡移動角度，理論分析以Ni－CaO為復合催化劑的優點_____________________________________________。
(4)CH4自身也可做為然料電池的原料，其工作原理如圖所示。
請寫出通入甲烷－極的電極反應式為_______________________________________。
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【題目】下列關于晶體的說法不正確的是( )
A.在離子晶體中，正、負離子半徑比(
)越大，晶體的配位數越大
B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數為8，F－配位數為4，陰、陽離子配位數不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同
C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強
D.金屬晶體和離子晶體都能導電
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【題目】我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻．聯合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質己略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________(填序號)
(2)根據上圖，寫出①中發生反應的化學方程式：________
(3)煅燒
固體的化學方程式是_____________
(4)下列說法中，正確的是________(填字母)
a．
可循環使用
b．副產物
可用作肥料
c．溶液B中一定含有
、
、
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【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：白色固體C既能與強酸反應，也能與強堿反應。
請回答：
(1)寫出A受熱分解的化學方程式為___________________________________________。
(2)請設計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。
(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學式為____________。
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【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為_____________；反應進行一段時間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。
（2）若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為____，B（正極）極材料為______，溶液C為_______。
（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是____（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為______________。若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為_____。
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【題目】針對如圖所示乙醇分子結構，下述關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的（ ）
A.與金屬鈉反應時，①鍵斷裂
B.與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂
C.在 Ag 催化下與O2反應時，①、③鍵斷裂
D.與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂
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