【題目】針對如圖所示乙醇分子結構，下述關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的（ ）
A.與金屬鈉反應時，①鍵斷裂
B.與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂
C.在 Ag 催化下與O2反應時，①、③鍵斷裂
D.與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂
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【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是()
A.該裝置工作時的能量形式只有兩種
B.石墨電極發生反應：Ce4+ + e- = Ce3+
C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由左池向右池遷移
D.由P電極向N電極轉移
電子時，陽極室生成33.2g Ce(SO4)2
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【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生反應xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g），平衡時測得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關判斷正確的是
A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質量增大
C.壓縮體積時，平衡向逆反應方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變
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【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。
（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。
① 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。
② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。
（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。
（3）（鐵元素含量測定） 研學小組提出如下測量方案：
Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。
Ⅱ. 比色法：流程示意如下：
① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。
② 溶液a的顏色是____。
③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環境�？梢�，氧化還原反應能否發生與___有關。
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【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量，實驗室可采用多種方法測定�，F取兩份不同質量的該混合物進行如下實驗：
I.方法一：采用“佛爾哈德法”測定。“佛爾哈德法”可用于測定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量，該方法是以鐵銨釩[FeNH4（SO4）2·12H2O]為指示劑，NH4SCN溶液為標準溶液。從滴定開始到滴定終點，溶液中發生的主要反應有：
①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）
②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（紅色）
取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測溶液。取出25.00 mL待測溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定，消耗標準溶液35.00 mL。
（1）該滴定不能在中性或堿性條件下進行是因為Fe3＋會轉化為_________（填化學式，下同），Ag＋會轉化為___________。
（2）當滴入25.00 mL標準溶液時，錐形瓶中_________（填“有”或“沒有”）沉淀生成。
（3）滴定終點溶液顏色的變化為________。
（4）稱量混合物時，砝碼生銹（銹跡未脫落）會導致測得的硝酸銀的含量________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
（5）該混合物中硝酸銀的質量分數為___________（保留三位有效數字）。
II.方法二：取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應，經“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據要求回答下列問題：
（6）“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。
（7）該混合物質量m＝____________（保留三位有效數字）。
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、
、
、
、
、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是（ ）
A.氣體A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和氣體F不能發生化學反應
D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－
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【題目】下列關于氮及其化合物的化學用語正確的是
A.氮原子的結構示意圖：
B.氨氣的電子式：
C.銅與稀硝酸反應的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.常溫時，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H＋
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列說法正確的是
A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑
B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子
C. 該反應屬于四個基本反應類型之一
D. 該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置
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【題目】下列實驗所得結論正確的是
① | ② | ③ | ④ |
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充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去 | 溶液變紅 | 溶液變紅 | 充分振蕩右側小試管， 下層溶液紅色褪去 |
A.①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋C2H5OH
B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋H＋
C.由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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