Question

指常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol-1)	436	157	568	432	298

 
A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1
B．表中最穩定的共價鍵是H—F鍵
C．H₂(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol^-1
D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol^-1

Answer 1

D

解析試題分析：A、Br的非金屬性介于Cl、I之間，所以E(H－Br)介于E(H－Cl)、E(H－I)之間，即432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1，正確；B、根據表中的數據，H—F鍵的鍵能最大，所以表中最穩定的共價鍵是H—F鍵，正確；C、破壞化學鍵需要吸收能量，所以H₂(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol^-1，正確；D、H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ?H＝436kJ?mol?¹+157kJ?mol?¹-2×568kJ?mol?¹= -543kJ?mol?¹，錯誤。
考點：本題考查化學反應的熱效應。