已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣1molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ 熱量，同時生成 3.6 g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
| A．2:1 | B．1:2 | C．1:1 | D．2:3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是 （ ）
| A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2 |
| C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
指常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是
| 共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
| E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：
據此判斷下列說法正確的是
| A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應 |
| B．白磷比紅磷穩定 |
| C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0 |
| D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）
| A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應 |
| B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化 |
| C．火力發電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質 |
| D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
| A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ |
| B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定 |
| C．需要加熱的反應說明它是吸熱反應 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是( )
| A．反應①中的能量變化如右圖所示 |
| B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
| D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)??H＝－483.8 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為( )
| A．－1 780 kJ/mol | B．－1 220 kJ/mol | C．－450 kJ/mol | D．＋430 kJ/mol |
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2H2O，則：4×121kJ=463kJ×4-（2K+496kJ），解得K=436KJ．故選C
