已知
。下列說法或表達正確的是
| A．使用催化劑可改變該反應的反應熱 |
B． ； |
C．A和 混合氣體的穩定性比C氣體強 |
| D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q |
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：
①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1 |
| B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量 |
| C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應，放出5.73 kJ熱量 |
| D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是 （ ）
| A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2 |
| C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
| A．2912 kJ | B．2953 kJ | C．3236 kJ | D．3867 kJ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
指常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是
| 共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
| E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）
| A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應 |
| B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化 |
| C．火力發電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質 |
| D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（ ）
| A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1 |
| C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1 |
| D．1mol氫氣完全燃燒生成液態水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
