【題目】MnCO3是信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，某地有含錳礦石(主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質)，由此礦石生產MnCO3的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ為：___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發生反應的離子方程式：
(3)調節溶液pH所用物質X最好為（_______）
A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．MnCO3固體 | D．鹽酸 |
(4)濾渣Ⅰ為___________，濾渣Ⅱ為___________。
(5)沉錳的化學方程式為：______________________。
(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉化，寫出該電池充電時正極發生的反應式：________。
【答案】過濾 FeS + 12H++3MnO2
2Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O C Al(OH)3、Fe(OH)3CaF2 MnSO4+ 2NaHCO3＝MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑ LiMn2O4 -xe- ＝Li1-xMn2O4+ xLi+
【解析】
(1)操作Ⅰ得到單質S沉淀，所以操作為過濾；
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明有鐵離子生成，所以酸溶過程中FeS發生反應的離子方程式為FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O；
(3)由于不能引入雜質，則調節溶液pH所用物質X最好為 MnCO3固體，答案選C；
(4)根據表中數據可知pH＝6是鐵離子、鋁離子完全沉淀，則濾渣Ⅰ為Al(OH)3、Fe(OH)3；濾液中還含有鈣離子，則加入NaF后轉化為氟化鈣沉淀，即濾渣Ⅱ為CaF2；
(5)沉錳的反應物是碳酸氫鈉和硫酸錳，則反應的化學方程式為MnSO4+ 2NaHCO3＝MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑；
(6)電池充電時正極發生失去電子的氧化反應，則電極反應式為LiMn2O4 -xe- ＝Li1-xMn2O4+ xLi+；
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【題目】某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：
試管中試劑 | 實驗 | 滴加試劑 | 現象 |
| Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.無明顯現象 ⅱ.先變紅，后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺 |
（1）SCN－存在兩種結構式，分別為N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C-S-的電子式__________________________。
（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。
（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。
②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產物SO42-的操作及現象是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配平下列氧化還原反應方程式：
(1)______
______HCl—______
______
______
______
(2)______
______
______
______
______
______H2O
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【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學戰有很重要的地位，單質及其化合物在工農業生產和生活中有廣泛的應用．
(1)已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀， Cu+基態核外電子排布式為 ______ ．
②CaC2中
與
互為等電子體． 1mol中含有的π鍵數目為 ______ ．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是 ______ ，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______．
(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)，則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構型為 ______
(3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示
黑點代表銅原子，空心圓代表M原子
．
該晶體化學式為 ______ ．
已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價”化合物．
(4)Cu3N的晶胞結構如右上圖3， N3-的配位數為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數用
表示)
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【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應，將該反應進行配平：
______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應中30 mol CuSO4可氧化P4的物質的量是______mol．
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【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發現燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是
A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化
B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
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【題目】下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O
、K+、SO
B.c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中：NH
、C2O、Cl-、Br-
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
D.含大量HCO的溶液中：C6H5O-、CO
、Br-、K+
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【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面。回答下列問題：
(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。
①合成氨時，還原鐵粉的作用是________________。
②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應—段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大學研究人員發明了一種SUNCAT的鋰循環系統，可持續合成氨，其原理如圖所示。
①圖中反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②反應Ⅲ中能量轉化的方式是__________________(填“電能轉變為化學能”或“化學能轉變為電能”)。
(3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內存在下列平衡：2HI(g)
H2(g)+I2(g)；則下列有關說法正確的是
A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發生變化
B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
C. 繼續充入HI氣體，達到平衡后, 體系顏色加深
D. 溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小
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