Question

【題目】配平下列氧化還原反應方程式：

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H2O

Answer 1

【答案】2 16 2 2 8 5 2 5 6H+ 2 5 8

【解析】

(1)反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數；

(2)反應中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，H2O2→O2，O元素化合價由-1升高為0價，共升高2×1=2價，然后用最小公倍數方法配平參加氧化還原反應的元素，再根據電荷守恒確定缺少的項的微粒及數目，最后配平未參加氧化還原反應的元素。

(1)反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4、MnCl2的系數為2，Cl2的系數為5，HCl的系數是10，再根據K守恒，可知KCl系數是2，由于反應后有6個-1價的Cl，化合價反應前后不變，則反應的HCl的系數應該由10改為10+6=16，根據H守恒，可知H2O的系數為8，所以配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，則配平后相應物質的系數由前到后依次為2、16、2、2、8、5；

(2)反應中物質的化合價變化MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，共降低5價，H2O2→O2，O元素化合價由-1升高為0價，共升高2×1=2價，元素化合價升降最小公倍數為10，故MnO4-、Mn2+的計量數為2，H2O2、O2的計量數為5，根據電荷守恒，可知缺項微粒為H+，系數是6，然后根據原子守恒配平H2O的系數是8，所以反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O。故方程式由前到后依次為2、5、6H+、2、5、8。