【題目】為防止Fe2＋被空氣中O2氧化，需要加入( )
A.碳粉B.硫粉C.銀粉D.鐵粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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【題目】甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺微氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物成分，進行如下研究：
（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是____________。
②儀器c的作用為____________。
③能說明甲醛具有還原性的實驗現象是____________。
（2）查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
①依次連接的合理順序為：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________
②裝置B的作用是_______________。
③確認氣體產物中含H2而不含CO的現象是_________________________。
（3）已知：
。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，____________________，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。
（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)；
已知：ⅰ.Cu2O 
[Cu(NH3)4]+(無色) 
[Cu(NH3)4]2+(藍色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通過上述實驗，可以得出紅色固體產物主要是_______________。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲烷分子中5個原子在同一平面內B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面內
C. 苯分子為平面正六邊形結構D. 聚乙烯分子是由結構單元重復組成的高分子
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【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數之和為26，它們之間存在如圖所示關系。下列說法正確的是
A. 簡單氣態氫化物的穩定性:C > B
B. 原子半徑大小: C > B > A
C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵
D. 工業上常用電解熔融乙物質來制取A的單質
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
⑴ 陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________。基態P原子中，電子占據的最高能級符號為______，該能層具有的原子軌道數為______。
⑵ 氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如上右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
A．穩定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力
⑶ 某種新型儲氧材料的理論結構模型如下左圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____________種。
⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。上右圖是該物質的的結構單元(K+未標出)，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？_______ (填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。
⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。右圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為___________。
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【題目】如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現象應是（ ）
A. 鈉懸浮在煤油層中
B. 鈉靜止在兩液面之間
C. 鈉沉入水底下
D. 鈉在兩液體界面附近上下跳動
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【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，其中應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問題：
(1)基態N原子的核外電子排布式為___________，基態Ga原子核外有___________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3。砷的電負性比鎵___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。
(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式，可不化簡)。
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【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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