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【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲烷分子中5個原子在同一平面內B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面內

C. 苯分子為平面正六邊形結構D. 聚乙烯分子是由結構單元重復組成的高分子

【答案】A

【解析】

A. 與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以甲烷是正四面體結構，A項錯誤；

B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內，B項正確；

C. 苯分子為平面正六邊形結構，C項正確；

D. 聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結構單元重復組成的高分子，D項正確；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　　）

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝_________，該反應在_______下能自發進行(填寫：高溫或低溫或任意溫度)

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如上圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：______________________________

（4）如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產生倒吸現象（溶液進入氣體發生裝置中）的是（）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發生可逆反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中正確的是

A. 若向密閉容器中再充入N2，則反應速率減慢

B. 若反應前10s時，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發生變化，則表明該反應達到了平衡狀態

D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3，則表明該反應達到了平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。

（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為1/3，則該溫度下反應的K的計算式＝________(用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

a．容器內的密度保持不變

b．容器內壓強保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。