Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

⑴ 陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________�；鶓BP原子中，電子占據的最高能級符號為______，該能層具有的原子軌道數為______。

⑵ 氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如上右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。

A．穩定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力

⑶ 某種新型儲氧材料的理論結構模型如下左圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____________種。

⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。上右圖是該物質的的結構單元(K+未標出)，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？_______ (填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。

⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。右圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為___________。

Answer 1

【答案】ns2np3 銻 3P 9 AC 3 不是 (PO3)nn-或PO3-

【解析】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個電子，其外圍電子排布的通式為ns2np3，P核外還有3個電子層，則電子占據的最高層符號為M，M層還有1個s軌道、3個p軌道和5個d軌道，總共還有9個軌道，電子占有的最高能級為3p；Sb元素為銻，答案為ns2np3 銻 3P 9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據元素周期律可以知道，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，因此三種氫化物的穩定性逐漸降低， A選項正確；B.因為氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質量大于PH3，AsH3沸點較PH3高，故B錯誤；C.非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數的增大而減小，所以C選項是正確的；D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質量的增加而增大，故D錯誤；答案為AC；

(3)C原子的雜化構型可以通過周圍有幾個原子來判斷，在框圖中C原子周邊的原子數有3、4、2，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個C原子，為sp2雜化，在球和鏈相連的C原子其周圍有4個C原子，sp3雜化，鏈上的C周邊有2個C原子，sp雜化，答案為3。

(4) 普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，Fe2+和Fe3+的個數相等為，CN-的個數為，它們的個數比不符合普魯士藍的化學式。在晶胞中電荷守恒，Fe2+和Fe3+所帶的正電荷，而CN-帶的負電荷為3，K+所帶的電荷為，每個晶胞中含有個K+，答案為不是 ；

(5)根據圖片知,每個三角錐結構中P原子是1個，O原子個數是個，所以P原子和氧原子個數之比1:3，3個O原子帶6個單位負電荷，磷酸鹽，P的化合價為+5，所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-。