Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生

B．氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1

C．將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

Answer 1

D

反應(yīng)是否容易發(fā)生，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)關(guān)系不大，A不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確。C中生成物水是2mol，不正確。D中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，所以放出的熱量少于理論值，D正確，答案選D。