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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H= —393.5KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H₂的質(zhì)量比約為（）

A．12：3.25

B．3.25：12

C．1：1

D．6：1

考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。設(shè)需要碳和氫氣的質(zhì)量分別是x、y，則

，解得x︰y＝12︰3.25，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝ CO₂(g)＋3H₂(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol^－¹
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol^－¹ 下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－¹

B．CH₃OH的燃燒熱為133．9 kJ·mol^－¹

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋2H₂(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂

A．只有①	B．只有④
C．只有②③④	D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列三個化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H₁、△H₂、△H₃表示， (1)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ (2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；△H₂ (3)H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(g);△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的關(guān)系是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃	B．△H₁ > △H₂，△H₁＝2△H₃
C．△H₁ < △H₂，△H₂＝2△H₃	D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）( )

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生

B．氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol^-1，則有H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－285.8kJ·mol^-1

C．將1molBa(OH)₂的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(l) △H =－114.6kJ·mol^-1

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－¹(Q＞0)，則將2molSO₂(g)和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22gCO₂通入到750mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol^－¹

B．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol^－¹

C．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol^－¹

D．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)猓碚撋纤@得的熱值后者大約是前者的多少倍（）?

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1?

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