Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為_____。

（2）如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為________________。

（3）已知：1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ，結合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ/mol。

Answer 1

【答案】 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol -117.6

【解析】⑴. 已知氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol，根據燃燒熱的定義可知，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kJ×2=571.6 kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，故答案為：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；

⑵. 對應化學反應H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)，△H=反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol=－183kJ/mol，則此反應的熱化學方程式為：H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol，故答案為：H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol；

⑶.已知：① 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

② H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

③ H2O (g)H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

根據蓋斯定律可知，①－②×2－③×2得4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－117.6kJ/mol，故答案為：－117.6kJ/mol。