【題目】下列說法不正確的是
A.14C和14N互為同位素
B.1H和2H是不同的核素，它們的化學性質相同
C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體
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【題目】現有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。
（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為_____。
（2）如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為________________。
（3）已知：1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ，結合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________ kJ/mol。
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【題目】在日本，金剛烷胺一直作為帕金森病的治療藥，并于1998年被批準用于流感病毒A型感染性疾病的治療，金剛烷胺的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 金剛烷膠的分子式是C10H17N B. 金剛烷胺的一溴代物有四種
C. 該路線中的反應都屬于取代反應 D. W的同分異構體中一定含有苯環
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業級硝酸鍶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質]的提純流程如下。(已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)
（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(寫一條即可)。
（2）操作1的名稱是_______，洗滌所用的洗滌劑是______ .
（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式______；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______ 。
（4）已知Cr(OH)3不溶于水，還原后調節pH=8的目的是_______ 。
（5）為了測定“殘渣2”中Cr元素的質量分數，進行以下實驗。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“殘渣2”中Cr元素的質量分數為______(用代數式表示)。
②若加入的HI溶液過量太多，測定結果會是_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，其原因是__________________。
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【題目】面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在溫度和容積不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。
（3）關于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正確的是_____________________
A.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化，證明已經達到平衡狀態
B. 2V（CO）正= V（H2）逆
C.溫度和體積一定時，容器內壓強不變，證明已經達到平衡狀態
D.百分比組成2W(CO)=W(H2)，證明已經達到平衡狀態
E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態，證明已經達到平衡狀態
F.溫度越高越有利于該反應自發進行
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【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖：
下列說法中不正確的是（ ）
A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機物揮發，使漏斗內液體順利滴下
B. 實驗中為了防止有機物大量揮發，應緩慢升高反應溫度到170℃
C. 裝置C 中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體
D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發
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