Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數目為NA

B. 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數目為2 NA

C. 足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時轉移的電子數目為0.3 NA

D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－數目為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

與物質的量有關的物理量之間的關系如下：n = = = = cV。

A.根據氣體所處的狀態進行分析判斷；

B. H2O的摩爾質量18 g/mol，1個H2O分子中所含電子數為10個；

C.鐵在氯氣中燃燒發生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據參加反應的氯氣的物質的量計算轉移電子數；

D. MgSO4在水溶液中完全電離。

A.氣體在標準狀況（0和101 kPa）條件下，摩爾體積約為22.4 L/mol，因此在標準狀況下，11.2 L Cl2的物質的量為 = 0.5mol，所含原子數為0.5mol2 = 1mol，但常溫常壓不等于標準狀況，因此無法計算，11.2 L Cl 2 所含有的原子數目，故A項錯誤；

B. 18 g H2O的物質的量為 = 1 mol，1mol水分子中所含電子的物質的量為10 mol，即電子數為10NA，故B項錯誤；

C. 因鐵過量，而參加反應的氯氣的物質的量與轉移電子數之間的關系為Cl22Cl－2e-，因此0.1 mol Cl2 與足量鐵反應時轉移的電子數目為0.2 NA，C項錯誤；

D.根據公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 mol·L-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42－數目為NA，故D項正確；

答案選D。