Question

某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是

NaNO₂

，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有

0.75

mol．
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質有

②⑤

．
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中

②

 （填序號）能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為

NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O

．
①NaCl　    ②NH₄Cl　    ③H₂O₂　    ④濃H₂SO₄．

Answer 1

分析：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍分析；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣．

解答：解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO₂為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，
故答案為：NaNO₂；0.75； 
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為②⑤，
故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余選項不符合，
故答案為：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應和物質的鑒別，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重基本概念的考查，注重知識遷移應用，題目難度不大．