Question

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④濃H₂SO₄
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl－　OH－　CO	B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－	D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。
(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu^2＋＋I^－===CuI＋I

Answer 1

Ⅰ(1)NaNO₂　0.75　(2)②⑤　
(3)② (4)D
Ⅱ.(1)＋1　(2) 2Cu^2＋＋5I^－===2CuI＋I^3－

解析試題分析：Ⅰ（1）根據反應的方程式可知，亞硝酸鈉中氮元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子，所以亞硝酸鈉是還原劑。HI中I元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol。
（2）根據反應的方程式可知，該反應是在酸性條件下進行的，所以必須選用的物質有淀粉碘化鉀試紙和食醋，答案選②⑤。
（3）使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，這說明在反應中亞硝酸鈉是氧化劑，得到電子，所以選擇的應該是還原劑，NH₄^＋中的氮元素處于最低價態，具有還原性，所以選擇的試劑是氯化銨，即答案選②，反應的方程式是。
（4）A中的OH^－與NH₄^＋不能大量共存；B中溶液顯酸性，則NO₃^－能氧化Fe^2＋不能大量共存；C中的CH₃COO^－和H^＋不能大量共存，所以答案選D。
Ⅱ.（1）在Cu₂HgI₄中，Hg顯＋2價，I是－1價，所以銅是＋1價。
（2）在反應中銅的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子，而碘元素碘化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子的得失守恒可知，配平后的方程式應該是2Cu^2＋＋5I^－===2CuI＋I^3－。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷、計算、配平以及離子共存的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據有關的概念，并結合電子得失守恒進行列式計算和判斷即可。