Question

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有____________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ (并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。

①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④濃H₂SO₄

(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO                 B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋

C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－               D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為

4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________價。

(2) CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式：

Cu^2＋＋I^－===CuI＋I

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ(1)NaNO₂　0.75　(2)②⑤　

(3)② (4)D

Ⅱ.(1)＋1　(2) 2Cu^2＋＋5I^－===2CuI＋I^3－

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，亞硝酸鈉中氮元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子，所以亞硝酸鈉是還原劑。HI中I元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol。

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是在酸性條件下進行的，所以必須選用的物質(zhì)有淀粉碘化鉀試紙和食醋，答案選②⑤。

（3）使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，這說明在反應(yīng)中亞硝酸鈉是氧化劑，得到電子，所以選擇的應(yīng)該是還原劑，NH₄^＋中的氮元素處于最低價態(tài)，具有還原性，所以選擇的試劑是氯化銨，即答案選②，反應(yīng)的方程式是。

（4）A中的OH^－與NH₄^＋不能大量共存；B中溶液顯酸性，則NO₃^－能氧化Fe^2＋不能大量共存；C中的CH₃COO^－和H^＋不能大量共存，所以答案選D。

Ⅱ.（1）在Cu₂HgI₄中，Hg顯＋2價，I是－1價，所以銅是＋1價。

（2）在反應(yīng)中銅的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子，而碘元素碘化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的方程式應(yīng)該是2Cu^2＋＋5I^－===2CuI＋I^3－。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計算、配平以及離子共存的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念，并結(jié)合電子得失守恒進行列式計算和判斷即可。