Question

【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是（　　）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則

	N2O5	N2O3+	O2	N2O3	N2O+	O2
起始	4	0	0	x	0	x
轉化	x	x	x	y	y	y
平衡	4﹣x	x	x	x﹣y	y	x+y

化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，

則 ，解得x=3.06，y=1.44，

c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，

故選B．

【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．