Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價而無正價的元素是________。(填元素符號)

（2）最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________。

Answer 1

【答案】 Ar F HClO4 Al(OH)3 Na Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 5s25p1

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

根據(jù)A～J在周期表中的位置可知A是H，B是Na，C是Al，D是C，E是N，F是P，G是F，H是Cl，I是Ar，J是Si。則

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。F是最活潑的非金屬，只有負(fù)價而無正價的元素是F。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，F沒有含氧酸，則最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na。

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

（5）與Al元素同族的第5周期元素X是In，其價電子排布式為5s25p1。