Question

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用___________（填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的______（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。

③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放______溶液（填化學式），反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】 ace II或III 用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻 飽和食鹽水、濃硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）濃氨水與氫氧化鈉、生石灰等反應可以制備氨氣；

（2）根據氨氣極易溶于水和噴泉實驗原理分析；

（3）①根據氯氣中含有氯化氫和水蒸氣分析；

②根據實驗現象判斷生成物；

③氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收。

（1）濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固態堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，因此裝置A中燒瓶內試劑可選用堿石灰、生石灰和燒堿，答案選ace。

（2）由于氨氣極易溶于水，若探究氨氣的溶解性，需要有防倒吸裝置，Ⅰ導管直接插入水中，會產生倒吸，因此需在K2的導管末端連接下表裝置中的II或III裝置；當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

（3）①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則生成氣體必須依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，說明有氯化銨生成，同時生成一種無色無味的氣體，根據原子守恒可知應該是氮氣，因此該反應的化學方程式為3C12+8NH3=6NH4Cl+N2。

③氯氣有毒，需要尾氣處理，則C裝置中應盛放NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。