Question

【題目】在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中其對應的化學計量數之比計算υ（B），利用△c=υ△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）V，B的起始物質的量減去△n（B）即為10秒鐘時容器中B的物質的量。

根據速率之比等于化學計量數之比，所以υ(B) = 0.5υ(A) = 0.5×0.16 mol/(Ls)=0.08 mol/(Ls)，

所以△c(B) = 0.08 mol/(Ls)×10 s=0.8 mol/L，

所以△n(B) = 0.8 mol/L×2 L=1.6 mol，

故10秒鐘時容器中B的物質的量為4 mol-1.6 mol=2.4 mol，故C項正確；

答案選C。