【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使
更多的析出
B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是
、
和氨水
C.沉淀池中反應的化學方程式：
D.設計循環Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升
【答案】B
【解析】
先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化銨，氯化鈉溶液循環使用， 據此分析。
A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項A錯誤；
B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項B正確；
C．沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項C錯誤；
D．循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示可逆反應：mA(g) + nB(g) 
xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是
A. 上述反應是放熱反應
B. 上述反應是吸熱反應
C. m＋n＜x
D. m＋n＞x
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（ ）
A.所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1
B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8
C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1
D.反應過程中轉移的電子總數為0.1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大
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【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）+ B（g）
2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X________、Y__________、Z____________、W、________
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Z<Y
B. d中既含有離子鍵又含有共價鍵， 其中陽離子和陰離子的數目之比為2:1
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X
D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示反應A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于b點
C. 圖Ⅲ表示N2+3H2
2NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內的壓強
D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點pH大于q點
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