Question

【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　　）

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：

C.d的單質氧化性比a的單質氧化性強

D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

Answer 1

【答案】A

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，選項A正確；

B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項B錯誤；

C．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，選項C錯誤；

D．c為Al，對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；

故選：A。