【題目】84消毒液的pH為10.1，最適宜的測定方法是
A. 使用pH試紙 B. 使用紅色石蕊試紙
C. 使用數字pH計 D. 以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、H、O 3種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數占73％左右，而這3種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1％．這個事實說明 （ ）
A. 生物界和非生物界具有統一性 B. 生物界和非生物界具有差異性
C. 生物界和非生物界本質相同 D. 生物界具有獨特的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2 3mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出 a kJ | 吸收 b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應：CO(g) ＋ H2O(g)
CO2 ＋ H2(g) 反應過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說不正確的是（ ）
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數變為1.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。
(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
請完成此實驗設計，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；
反應一段時間后，實驗A中的金屬呈___________色，實驗E中的金屬呈___________色；
該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A. 氯、溴、碘 B. 燒堿、氫氣 C. 粗鹽、淡水 D. 鈉、鎂、鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動
D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
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