Question

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 ______ 。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉化率為 ______。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：α= ______。

反應時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(molL-1))	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規律，得出的結論是 ______，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。

Answer 1

【答案】（1）升高溫度、降低壓強

（2）α(A)="("－1)100%；94.1%；

（3）①0.1；0.1（2－）；

②0.051（1分）；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.013（1分）

【解析】

試題（1） 欲提高A的平衡轉化率即讓此反應向正反應方向移動。此反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動；此反應是氣體分子數增大的反應，降低壓強，平衡向分子數減少的方向即正方向移動。

（2） 在相同條件下，壓強之比等于物質的量之比。在此反應中 A(g)B(g)＋C(g)，P/P0=n/n0，n與n0分別為氣體總物質的量和起始時氣體的物質的量，在反應中增加的物質的量和反應的A的物質的量相等，所以A的轉化率為(n-n0)/n0100%=" (P-" P0)/P0100%="("－1)100%；平衡時A的轉化率為（9.53-4.91）/4.91

=94.1%。

①起始時在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，n總=" n(A)+" n(A)×α(A)=" n(A)×(1+α(A))=" 0.1mol，n(A)= 0.1（2－）mol。

②對照反應時間和反應物A的濃度的關系即可得到。