【題目】A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是( )
A.①④B.④①C.②③D.③②
【答案】B
【解析】
A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，令核外電子數(shù)為x，則A、B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序數(shù)(核電荷數(shù))B2+＞A+＞C-＞D2-；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑D2-＞C-＞A+＞B2+，故選B。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸(
)在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。
（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) 
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。
（2）現(xiàn)將0.50mol無(wú)水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測(cè)得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：
①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；
②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)= _________；
③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________ (填序號(hào))；
a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變
c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中
不變
④T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。
（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：
①上述反應(yīng)的離子方程式為_________；
②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；
③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖一所示，請(qǐng)于圖二畫(huà)出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開(kāi)始作圖)并說(shuō)明理由_________。
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子
B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級(jí)的能量逐漸增大
D.同一原子中，3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅的敘述正確的是
A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)
B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設(shè)計(jì)了如下流程：
已知:(1)常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。
開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫(xiě)出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗(yàn)溶液1中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過(guò)_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燃燒是人類(lèi)最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，人類(lèi)已有幾十萬(wàn)年的利用燃燒反應(yīng)的歷史，燃燒需要具備的條件是（ ）
①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________
(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________
(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
① 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________
② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____
③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) 
B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問(wèn)題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 ______ 。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 ______，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α= ______。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。
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