Question

【題目】有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－ 等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：

請你根據上圖推斷：

（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；

（2）實驗⑤中所發生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。

（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-

【解析】

溶液焰色反應，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應產生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后無現象，氯水氧化后產生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子。

（1）實驗①焰色反應通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；

（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應產生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發生的氧化還原反應的離子方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產生大量氯化銨白煙，反應的化學方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；

（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發生反應的離子方程式Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。