Question

【題目】按要求填寫下列空白

（1）寫出Na2O2的電子式_____

（2）Al（OH）3在堿性溶液中的電離方程式為_____

（3）用離子方程式表示Na2S溶液呈堿性的原因_____

（4）在鋅粒與稀硫酸的反應體系中，若滴加幾滴CuSO4溶液，發現放出氣體的速率明顯加快，說明其原因：_____；若加入少量醋酸鈉固體，發現放出氣體的速率明顯減慢，說明其原因_____。

（5）用惰性電極電解U形管中的飽和食鹽水（已滴加酚酞），_____極附近溶液會變紅。寫出用惰性電極電解氯化銅溶液的化學反應方程式_____。

Answer 1

【答案】 Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣ CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu﹣Zn原電池，加快了氫氣生成的速率 醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸存在電離平衡，所以混合溶液中氫離子濃度小于原來鹽酸，所以反應速率會減慢 陰 CuCl2Cu+Cl2↑

【解析】

（1）根據含有離子鍵和共價鍵的電子式書寫原則寫電子式。

（2）氫氧化鋁有酸式或堿式電離，在堿性溶液中促進酸式電離，據此書寫酸式電離方程式。

（3）注意硫離子分步電離。

（4）原電池反應可以加快反應速率。

（5）根據電解池中的離子放電順序分析。

（1）過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故答案為：；

（2）氫氧化鋁在堿性溶液中發生酸式電離，電離出偏鋁酸根、氫離子，同時生成水，電離方程式為：Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O，故答案為：Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O；

（3）硫化鈉溶液中硫離子水解溶液顯堿性，離子方程式：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣，

故答案為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣；

（4）Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學反應速率，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸存在電離平衡，所以混合溶液中氫離子濃度小于原來鹽酸，但總的酸的物質的量不變，所以反應速率會減慢但不影響產生氫氣的總量，

故答案為：CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu﹣Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸存在電離平衡，所以混合溶液中氫離子濃度小于原來鹽酸，所以反應速率會減慢；

（5）電解原理為溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，左邊為陰極，附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色，用惰性電極電解氯化銅溶液的化學反應方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，

故答案為：陰；CuCl2Cu+Cl2↑。