Question

【題目】（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_____________。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是____________，相關反應的離子方程式為__________________。

（2）氯化鐵水溶液呈___________性，原因是（用離子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是_____________。

Answer 1

【答案】抑（防）止Fe2+水解 防止Fe2+被氧化成Fe3+ 2Fe3++ Fe ＝ 3Fe2+ 酸性 Fe3++ 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 氧化鐵或Fe2O3 將三氯化鐵溶液在HCl環境（或氣氛）中加熱蒸干

【解析】

（1）Fe2+離子會發生水解，離子方程式為：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，用濃鹽酸溶解是為了抑（防）止Fe2+水解；又由于Fe2+離子易被氧氣氧化生成Fe3+，所以加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化成Fe3+：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；

（2）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是：Fe3++ 3H2OFe(OH)3 + 3H+；加熱促進FeCl3的水解，HCl易揮發，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3；要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，應將三氯化鐵溶液在HCl環境（或氣氛）中加熱蒸干。