【題目】在25℃和100℃兩種溫度下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）
A.CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0
B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C.25℃時，水分揮發，可使溶液由a點移動到c點
D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
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【題目】（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_____________。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是____________，相關反應的離子方程式為__________________。
（2）氯化鐵水溶液呈___________性，原因是（用離子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是_____________。
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【題目】可通過實驗來驗證淀粉水解生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程的正確排列順序是
①取少量淀粉加水制成溶液
②加熱煮沸
③加入堿液，中和并呈堿性
④加入新制的Cu(OH)2懸濁液
⑤加入幾滴稀H2SO4
⑥再加熱
A．①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥
C．①⑤②④⑥③ D．①⑥④⑤③②
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【題目】對于反應
。采取下列措施能加快反應速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加
的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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【題目】（1）如圖為干冰的晶體結構示意圖。
通過觀察分析，每個CO2分子周圍緊鄰等距離的CO2分子有__個。將CO2分子視作質點，設晶胞邊長為apm，則緊鄰的兩個CO2分子的距離為__pm。
（2）在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是__，還有__，由于該主要作用力與共價鍵一樣具有__性，故1個水分子周圍只有__個緊鄰的水分子，這些水分子位于__的頂點。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
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【題目】某些資料表明：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據化合價升降原則提出如下假設：
假設Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假設Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
請回答下列問題：
（1）甲同學設計如圖1所示實驗裝置：
圖1
①試管A中反應的離子方程式是___________________________________________________。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。甲同學據此認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的化學方程式是_____________________。
（2）丙同學認為NO易與O2發生反應，應更易被Na2O2氧化，查閱資料知：
ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；
ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
ⅲ)酸性條件下，NO或NO
都能與MnO
反應生成NO
和Mn2＋。
丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應：
圖2
①b裝置中觀察到的主要現象是__________________________________________________，f裝置的作用是_________________________________________________________________。
②在反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間N2，其目的是____________________________
③充分反應后，檢驗d裝置中發生反應的實驗是___________________________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D
3B＋4C
B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(B)
C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應， 確保pH的穩定，該反應的化學方程式為___________。
Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）CO轉化反應的平衡常數K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現突變的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。
（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。
Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如下圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。
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