【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
【答案】C
【解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、A電極氮的氣化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋、NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋，選項(xiàng)C正確；D、1mol NO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無(wú)法確定得失電子數(shù)目，則無(wú)法知道消耗氧氣的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②______________。（任答一點(diǎn)即可）
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學(xué)式）；試劑X可選擇_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是_________________________。
（5）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14
（1）寫(xiě)出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)____________________________________________；
（2）廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全，目的是____________________________；
（3）寫(xiě)出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式____________________________________________。
（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。
（5）從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾洗滌，洗滌時(shí)用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是______(填代號(hào))。
A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)
D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）A的名稱為______________________。
（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________。
（4）B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
（5） F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰：
中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：
已知：I．醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng)： 
Ⅱ. 
請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E中含有的官能團(tuán)名稱為_________。
（2）A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B，該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為__________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________
（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請(qǐng)依次寫(xiě)出反應(yīng)條件_____________________________
（4）F→G的反應(yīng)類型___________， G→H的化學(xué)方程式為____________________________。
（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
（6）寫(xiě)出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基
b．1 mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Cl2用來(lái)消毒生活用水的原因是
A．Cl2能殺滅細(xì)菌
B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體
D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（1） 圖1是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H________0（填“>”“<”或“＝”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2） 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
C.碳酸鋇在醫(yī)療上用做“鋇餐”D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒
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