【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣體逸出，該鹽可能是
A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
【答案】A
【解析】
A. Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣體逸出，故A正確；B. 稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，Cu不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 加硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，有氣體放出，故C錯(cuò)誤；D. Cu、稀硫酸、硫酸亞鐵之間均不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
A. 少量金屬鈉保存在煤油中
B. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A. 18個(gè)縱行代表18個(gè)族，7個(gè)主族、8個(gè)副族
B. 短周期共有32種元素
C. 元素周期表共有7個(gè)橫行代表7個(gè)周期
D. 第ⅠA族全部是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的質(zhì)量與________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的質(zhì)量相等。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為________________。
（4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，則n[Al2(SO4)3]=____________。
（5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀釋到200 mL，稀釋后c(H+)=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行
B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)
C. X2＋是還原劑XO4—的還原產(chǎn)物
D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
①標(biāo)況下2.24L己烷中，含1.4NA個(gè)C-H鍵
②常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，電子數(shù)為8NA
③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生3.2g氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA
④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+數(shù)目小于0.1NA
⑤將0.1molFeCl3配成氫氧化鐵膠體，膠體粒子數(shù)目最多可達(dá)到0.1NA
⑥將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng)，得到氨氣分子數(shù)目少于0.2NA
A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥
C. ②③⑥ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應(yīng)是（ ）
A. 稀硫酸和氫氧化鉀 B. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液
C. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸和氨水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。
（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________.
（2）鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫(xiě)出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
下列說(shuō)法正確的是
A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4
C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4
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