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如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e^－==Cu²^＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動

C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小

D．該電池的負極材料是鋅片

A 錯誤，銅電極上的反應(yīng)為2H^＋+2e^－=H₂↑
B 錯誤，放電時溶液中的陽離子向銅片移動
C 錯誤，電池工作一段時間后溶液的pH值升高
D 正確，鋅片比銅活潑，做負極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子

在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為

B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

C．若H₂作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

D．若CH₄作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH₂ ④銅片上析出1mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是

A．電子由銅極流向鋅極	B．銅極質(zhì)量增加
C．鋅極上有氣泡產(chǎn)生	D．鋅極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列說法正確的是

A．溶液中OH^—向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)的堿性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入          （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是

A．正極	B．電子流出的一極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極	D．逐漸溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有反應(yīng)K₂S+2FeCl₃ ===2FeCl₂+2KCl+S試設(shè)計一原電池;畫出示意圖（儀器、溶液選擇有燒杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,導線，KCl鹽橋，石墨電極，小燈泡，導線等材料）標明所選溶液，電極；寫出電極反應(yīng)；
負極；
正極；
畫出示意圖；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是