Question

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH₂ ④銅片上析出1mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

Answer 1

A

分析：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：該原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  轉(zhuǎn)移電子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g       
y=1g
故選A．
點(diǎn)評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計算即可．