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氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子

在其間通過(guò)，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為

B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)

C．若H₂作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

D．若CH₄作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

A錯(cuò)，從圖中可知，電子從電極b流入電極a，所以電極b為負(fù)極，電極a為正極；B錯(cuò)，在氧化鋯陶瓷固體燃料電池中，氧化鋯為電解質(zhì)起導(dǎo)電作用；C錯(cuò)，若H₂作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H₂—2e—+O^2—=H2O；D正確，

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為

A．Al片、Al片

B．Al片、Cu片

C．Cu片、Al片

D．Cu片、Cu片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH₄⁺==Zn²⁺+2NH₃+H₂。下列說(shuō)法中正確的是

A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)	B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)	D．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO₄溶液改為FeSO₄溶液，則Zn電極依然作負(fù)極

D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩連接，可組成若干原電池。若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則下列說(shuō)法正確的是

A． b的活動(dòng)性一定在氫之后

B．若a與b相連，則a為原電池的正極

C．若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．若將稀H₂SO₄換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說(shuō)法正確的是

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e^－==Cu²^＋

B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小

D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時(shí)，硫酸恰好用完，則：
(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是     g；
(2) 通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量是      mol；
(3) 該原電池正極的電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫。電極反應(yīng)式：鋅極：；銅極：。
（2）在B圖中，a、b均為惰性電極，若a極析出銅，則b析出。加以必要的連接后，該裝置叫。電極反應(yīng)式，a極： b極：。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的H⁺濃度（升高、降低、不變），加入一定量的，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag⁺ =Cu²⁺ + 2Ag
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖;
(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;
(3)寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式;

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