Question

【題目】常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品

(1)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：______常溫下、，

(2)欲用5L溶液將固體全都轉化為，則所用的溶液的物質的量濃度至少為______。已知：常溫下、忽略溶液體積的變化

Answer 1

【答案】1:2

【解析】

(1)溶液的pH=10，則溶液中c(H+)=10-10mol/L，K2(H2CO3)=，則=；

(2)n(BaSO4)==0.1mol，將0.1mol硫酸鋇溶解于5L溶液中，設至少需要物質的量濃度為xmol/L的Na2CO3溶液，當BaSO4完全溶解后，所得5L溶液中c（SO42-）=0.02mol/L，此時溶液中c（CO32-）=（x-0.02）mol/L，由BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-可知，此反應的化學平衡常數。

(1)由題意，則溶液中c(H+)=10-10mol/L，K2(H2CO3)=，則=；帶入數據計算得：：2，故答案為：1：2；

(2)設至少需要物質的量濃度為x的溶液，當完全溶解后，所得5L溶液中，此時溶液中，由可知，此反應的化學平衡常數，解得，故答案為：。