【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是 ( )
A．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 +2H+ ＝Ca2++ CO2 ↑+H2O
B．苯酚鈉溶液和少量CO2反應： 2C6H5O +CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32
C．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH 
C2H5OH+Br
D．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OH 
CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡狀態的標志是（ ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.A、B、C的分子數之比為1：3：2
C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
D.A、B、C的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用NaOH溶液作
捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品
(1)若某次捕捉后得到
的溶液，則溶液中
：
______
常溫下
、
，
(2)欲用5L溶液將
固體全都轉化為
，則所用的溶液的物質的量濃度至少為______。已知：常溫下
、
忽略溶液體積的變化
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子
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【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．
(1)航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 
工業用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式 ______ ．
②
合金焊接前用NaOH溶液處理
膜，其化學方程式為 ______ ．
(2)
也是重要的鋁鹽，其無水
升華
遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
①裝置在實驗開始前應 ______ ，操作方法是： ______ ．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．
③裝置A中發生的離子反應 ______ ．
④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．
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【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等
B.圖①中
時，反應達到平衡狀態
C.圖②中的可逆反應為2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，
分子中含有
個碳氧雙鍵
B.一定溫度下，
完全反應轉移的電子數一定為
C.常溫常壓下，
固體中離子總數為
D.常溫常壓下，
溶液中
和
數目之和為
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【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的數量級為10－8
B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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