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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響,結果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 020min之間,pH7R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 二氧化鈦對pH2R溶液催化效率好

D. 050 min之間,R的降解百分率pH2大于pH7

【答案】C

【解析】

A. 020min之間,pH7R的降解速率=(1.8-0.4)×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1

B. 判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響應選用R的起始濃度相同;

C. 通過圖像可知,pH2時,二氧化鈦對R溶液催化時間迅速縮短;

D. 050 min之間,R的降解初始量pH7大于pH2,平衡時濃度接近0,則降解百分率 pH7大于pH2;

A. 020min之間,pH7R的降解速率=(1.8-0.4)×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1A錯誤;

B. 判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響應選用R的起始濃度相同,B錯誤;

C. 通過圖像可知,pH2時,二氧化鈦對R溶液催化時間迅速縮短,效率好,C正確;

D. 050 min之間,R的降解初始量pH7大于pH2,平衡時濃度接近0,則降解百分率 pH7大于pH2,D錯誤;

答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發生:

CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2

CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=____________

(2)為研究CO2CO之間的轉化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO))的影響如圖所示:

回答下列問題:

p1p2p3的大小關系是______________,圖中abc三點對應的平衡常數大小關系是____________

900℃、1.013MPa時,1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VLCO2的轉化率為_____________(保留一位小數)該反應的平衡常數K_________

③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強降至0.1013MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?_______________________________,二者之間有何關系?________________________

(3)CO2可用于工業制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應)Zn電極是_____極。已知在Pb電極區得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,與氯氣、鹽酸都能發生反應且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物用途廣泛。回答下列問題:

1)在一定條件下,氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2g)+6H2Og=4NH3g)+3O2gH,與該反應相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

EkJ/mol

946

463

391

496

則該反應的H________kJ·mol-1

2)在恒容密閉容器中充入2 mol N2O51molO2發生反應4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) H

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖所示,該反應的H_____0(填”“)。高溫下該反應能逆向自發進行,其原因是___________________

②下列有關該反應的說法正確的是_______(填標號)。

A.擴大容器體積,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2 mol NO21molO2,再次達到平衡時,NO2的轉化率增大

C.恒溫恒容,當容器內的密度保持不變時,反應達到了平衡狀態

D.若該反應的平衡常數增大,則一定是降低了溫度

3N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_________

4XYZW分別是HNO3NH4NO3NaOHNaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為001molL—1XYZW溶液的pH。將XYZ1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________

001molL—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:

I2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

4NO2g)+2NaCls2NaNO3s)+2NOg)+Cl2g)的平衡常數K____(用K1K2表示)。

②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入02 mol NO01 mol Cl210min時反應Ⅱ達到平衡,測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡時NO的轉化率α1=____;若其他條件不變,反應Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2__α1(填”“)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液,溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液,溶液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以某硫酸渣(Fe2O3SiO2)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 酸溶中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2Fe

C. 沉鐵過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO42NH4HCO3===Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2

D. 氧化”Fe(OH)2漿液時,可用氯氣代替空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3KHCO3固體粉末,充分反應后使氣體全部逸出,加入固體與產生氣體體積(標準狀況下)的關系如下表:

固體質量/g

11.25

45.00

>45.00

氣體體積/L

2.80

11.2

11.2

請回答:

1)鹽酸的物質的量濃度是_____

2)若固體粉末的質量為x g,該鹽酸的體積為140mL,產生的CO2體積為yL(標準狀況下)。試寫出粉末質量x(g)與產生CO2體積y(L)之間的關系是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol/LNaOH溶液調節pH8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有_________________(加熱、夾持儀器、石棉網除外);洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗CO32-的方法_______________________________________

(4)影響產品產量的主要因素有________________________________________

(5)若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是_________________(保留兩位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,HCl只作氧化劑的是

A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C. 2HClH2↑+Cl2

D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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