【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）
A.所含質子數=A-nB.所含中子數=A-Z
C.所含電子數=Z+nD.質量數=Z+A
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乙烯、苯均能與H2發生加成反應，說明兩者均含碳碳雙鍵
B.相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4
C.相同質量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質量多
D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
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【題目】金屬(M)-空氣電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是
A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高
B. M-空氣電也放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
C. Al作電極材料時電解質溶液最好選酸性，這樣更有利于反應的發生，同時防止負極區沉淀
D. 在Mg-空氣電也中,為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】下列關于氮氣的說法中，錯誤的是( )
A.通常情況下，氮氣性質比較穩定
B.氮氣可經一步反應轉化成二氧化氮
C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小
D.跟氫氣在一定條件下發生反應時，氮氣是氧化劑
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。
（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
____________________________________________________。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發生的電極反應式：________________________________。
（5）1g液態A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________________________________
（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）＋3A2（g）
2CA3（g），反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；
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【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L
B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是___________________________。
(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。
(3)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________(保留一位小數)
(4)工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是__________________。
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【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 鹽酸的物質的量濃度為5 mol/L
C. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
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